Como se
observa en la tabla, los elementos de un mismo grupo, tienen los mismos
electrones de valencia, por lo que tienen la misma representación de la
estructura de Lewis y un comportamiento químico parecido.
Radios Atómicos
El tamaño de un átomo varía dependiendo del medio en el que se encuentre o del átomo al que esta unido. En un átomo libre se hace una predicción de su tamaño, dependiendo de la nube electrónica que rodea al núcleo, ese tamaño relativo del átomo se conoce como radio atómico.
El tamaño de un átomo varía dependiendo del medio en el que se encuentre o del átomo al que esta unido. En un átomo libre se hace una predicción de su tamaño, dependiendo de la nube electrónica que rodea al núcleo, ese tamaño relativo del átomo se conoce como radio atómico.
Los
radios atómicos se expresan en A° Angstroms, 1A° = 1 X 10 -8 m
, para tener una idea de los radios atómicos representados en la siguiente
gráfica, es considerar que el radio del Hidrógeno (H) es de 0.37 A°, el átomo
de fósforo (P) es de 1.10 A° , el átomo de calcio (Ca) tiene un radio atómico
de 1.97 A° y el átomo de Cs de 2.62 A°. El tamaño de esos atómos nos permitirá
imaginar el tamaño de los demás atómos según el tamaño en el que se representan
el resto de los átomos.
En la figura anterior se observa que al descender en un mismo grupo el
radio atómico se incrementa y al contrario, al recorrer un
mismo
período (incrementando el número atómico, de izquierda a derecha) el radio
atómico se disminuye.
Energía de Ionización
La energía de ionización es la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente ligado al átomo aislado en forma gaseosa, para dar un ion con una carga de +1 .
La energía de ionización es la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente ligado al átomo aislado en forma gaseosa, para dar un ion con una carga de +1 .
ATOMO + Energía ® ION +1 (catión)
+ 1 e-
También
se conoce como la primera energía de ionización, puesto que hay otros
electrones susceptibles de ser arrancados del átomo. La siguiente figura
musetra una gráfica de energía de primera ionización frente al número atómico
de los primeros 20 elementos de la tabla periódica.
En la
gráfica de energía de ionización se observa como los elementos de un mismo
período requieren más energía conforme se incrementa su número atómico (Li, Be,
B, C,N,O,F y Ne) y para elementos de un mismo grupo se observa que la energía
requerida es similar pero cada vez menor , por ejemplo (Li, Na y K ). Así mismo
se observa que al comparar un período con el siguiente período, el
comportamiento energético es similar.
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia relativa a atraer hacia sí , los electrones de un enlace, cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Sus valores son números relativos en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es de 4.0
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia relativa a atraer hacia sí , los electrones de un enlace, cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Sus valores son números relativos en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es de 4.0
Un átomo
que tenga una electronegatividad inferior, significa que tiene menor capacidad
de atraer dichos electrones de enlace. Por ejemplo el Na tiene una
electronegatividad de 0.9 y el cloro de 3.0 , eso significa que en la molécula
de cloruro de sodio (NaCl) , de los dos átomos, el cloro es el átomo que atrae
más fuertemente los electrones.
Tabla de
electronegatividad relativa para los elementos representativos (grupos A)
Es fácil observar que los elementos del lado izquierdo de la tabla (grupos IA y IIA ) conocidos como metales tienen valores bajos de electronegatividad, se dice que son elementos electropositivos, mientras que los elementos de los grupos VA, VIA y VIIA tienen valores altos, por lo que se mencionan como átomos electronegativos.
Es claro observar que elementos de un mismo grupo tienen valores de electronegatividad parecidos y que conforme se desciende sobre un mismo grupo, la electronegatividad se disminuye.Es fácil observar que los elementos del lado izquierdo de la tabla (grupos IA y IIA ) conocidos como metales tienen valores bajos de electronegatividad, se dice que son elementos electropositivos, mientras que los elementos de los grupos VA, VIA y VIIA tienen valores altos, por lo que se mencionan como átomos electronegativos.
Es claro observar que elementos de un mismo grupo tienen valores de electronegatividad parecidos y que conforme se desciende sobre un mismo grupo, la electronegatividad se disminuye.
